Unsur-Unsur Transisi Dan Ion Kompleks

a. Unsur Transisi	Unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit pertama sebelum kulit terluar untuk berikatan dengan unsur lain
b. Ion Kompleks	Terdiri dari Ion pusat dari Ligand 1. Ion pusat ion dari unsur-unsur transisi dan bermuatan positif. 2. Ligand molekul atau ion yang mempunyai pasangan elektron bebas. Misal : Cl-, CN-, NH3, H2O dan sebagainya. 3. Bilangan koordinasi adalah jumlah ligand dalam suatu ion kompleks. Antara ion pusat dan ligand terdapat ikatan koordinasi.

Netralisasi pada pengolahan limbah cair

Sebagian besar limbah cair dari industri mengandung bahan bahan yang bersifat asam (Acidic) ataupun Basa (alkaline) yang perlu dinetralkan sebelum dibuang kebadan air maupun sebelum limbah masuk pada proses pengolahan, baik pengolahan secara biologic maupun secara kimiawi, proses netralisasi tersebut bisa dilakukan sebelum atau sesudah proses equalisasi.

Untuk mengoptimalkan pertumbuhan microorganisme pada pengolahan secara biologi, pH perlu dijaga pada kondisi antara pH 6,5 – 8,5, karena sebagian besar microb aktif atau hidup pada kondisi pH tersebut. Proses koagulasi dan flokulasi juga akan lebih efisien dan efektif jika dilakukan pada kondisi pH netral.

Netralisasi adalah penambahan Basa (alkali) pada limbah yang bersifat asam (pH 7).Pemilihan bahan/reagen untuk proses netralisasi banyak ditentukan oleh harga/biaya dan praktis-nya, Bahan (reagen) yang biasa digunakan tersebut adalah :

Asam : -Sulfuric acid ( H2SO4 )

-Hydrochloric acid ( HCI )

-Carbon dioxide ( CCG2 )

-Sulfur dioxide

-Nitric acid

Basa : -Caustic soda (NaOH) Ammonia

-Soda Ash (Na2CO3) Limestone (CaCO3)

SUMBER :

Kelarutan Unsur Alkali Tanah

Kelarutan

Mg

Ca

SrBaCatatan :Warna nyala
Garam Ca²⁺ = merah
Garam Ba²⁺ = hijau
M = unsur logam alkali tanah
M(OH)₂

——————->
makin besar sesuai arah panah

MSO₄

<——————–
makin besar sesuai arah panah

MCO₃
MCrO₄

Pembuatan Gas Hidrogen

A. Cara IndustriB. Cara Laboratorium
1. Elektrolisis air yang sedikit diasamkan2H₂O (l) → 2H₂ (g) + O₂ (g)

1.	Logam (golongan IA/IIA) + air
	2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH (aq) + H2 (g)
	Ca (s) + 2H2O (l) →Ca(OH)2 (aq) + H2 (g)

2. 3Fe(pijar) + 4H₂O →Fe₃O₄₂(g) (s) + 4H

2.	Logam dengan Eok o > O + asam kuat encer
	Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
	Mg (s) + 2 HCl (aq) →MgCl2 (aq) + H2(g)

3. 2C(pijar) + 2H₂O (g)→ 2H₂ (g) + 2CO (g)

3.	Logam amfoter + basa kuat
	Zn (s) + NaOH(aq) →Na2ZnO2 (aq) + H2(g)
	2Al (s) + 6NaOH (aq) →2Na3AlO3 (aq) + 3H2(g)