Belajar Kimia: Oksida Belerang (SO2 dan SO3)

Gas belerang dioksida (SO2) mempunyai sifat tidak berwarna, tetapi berbau sangat menyengat dan dapat menyesakkan napas meskipun dalam kadar rendah. Gas ini dihasilkan dari oksidasi atau pembakaran belerang yang terlarut dalam bahan bakar miyak bumi serta dari pembakaran belerang yang terkandung dalam bijih logam yang diproses pada industri pertambangan. Penyebab terbesar berlebihnya kadar oksida belerang di udara adalah pada pembakaran batu bara.

Akibat yang ditimbulkan oleh berlebihnya oksida belerang memang tidak secara langsung dirasakan oleh manusia, akan tetapi menyebabkan terjadinya hujan asam. Proses terjadinya hujan asam dapat dijelaskan dengan reaksi berikut.

1. Pembentukan asam sulfit di udara lembap

$SO_{2}(g) + H_{2}O(l) \rightleftharpoons H_{2} SO_{3} (aq)$

2. Gas SO2 dapat bereaksi dengan oksigen di udara

$2 SO_{2}(g) + O_{2}(g) \rightleftharpoons 2 SO_{3}(g)$

3. Gas SO3 mudah larut dalam air, di udara lembap membentuk asam sulfat yang lebih berbahaya daripada SO2 dan H2SO3

$2 SO_{3}(g) + H_{2}O(l) \rightleftharpoons H_{2} SO_{4} (aq)$

Hujan yang banyak mengandung asam sulfat ini memiliki pH < 5, sehingga menyebabkan sangat korosif terhadap logam dan berbahaya bagi kesehatan. Di samping menyebabkan hujan asam, oksida belerang baik SO₂ maupun SO₃ yang terserap ke dalam alat pernapasan masuk ke paru-paru juga akan membentuk asam sulfit dan asam sulfat yang sangat berbahaya bagi kesehatan pernapasan, khususnya paru-paru.

sumber :

Belajar Kimia

Rabu, 21 Desember 2011

Oksida Belerang (SO2 dan SO3)

Tidak ada komentar:

Posting Komentar